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初三化学上册复习提纲 第一单元走进化学世界复习提纲 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意： 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12 七、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气复习提纲 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 --水+氧气 （2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 --氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法： 密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 五、氧气的工业制法--分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元：自然界的水复习提纲 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应） H2O O2 H2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质--可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较： 五、 原子和分子比较 1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。 2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 纯净物（单质、化合物） 3、物质的分类 混合物 六、水的净化 1、水的净化 （1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意："一贴" "二低" "三靠"） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57-P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源--节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第四单元 物质构成的奥妙复习提纲 一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意： 1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。 2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 4、元素和原子比较 （1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 （2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （3）联系 元素的最小粒子 元素=================================原子一类原子的总称 5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。 6、元素符号的书写：记住常见元素的符号 7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素） 8、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子-带负电-形成阴离子 原子失电子-带正电-形成阳离子 5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的"+"或"-"表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n"表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： （1）、表示一种物质； （2）、表示组成这种物质的元素； （3）、表示各种元素原子的个数比； （4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：CO2的意义 六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5 2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲 一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水 2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件 3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成 4、实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子） 2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 5、化学方程书写 ① 在等号左右各写出反应物和生成物 ② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后 2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑ 四．反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解 ① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 CaO+H2O=Ca（OH）2 2H2+O2=2H20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 2H202=2H20 + 02↑ ③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应 五、 计算 ① 设你要求的东西为X ② 列已经配平的方程式 ③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答 例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？ 解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g X ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水 第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲 一、碳的化学性质 1、物理性质 （1）石墨、金刚石、碳60的物理性质 （2）各物质的用途。 2、化学性质 （1）稳定性 （2）可燃性 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （3）还原性 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 二、二氧化碳的制法与性质： 1、制法 （1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）：见课本探究实验 2、性质 （1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 （2）化学性质 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质： 1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲 一、燃烧和灭火 1、物质燃烧的条件 （1）、可燃物 （2）、氧气 （3）达到着火点 二、灭火的原理和方法 三、化石燃料及化学反应中的能量变化 四、使用燃料对环境的影响 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

九年级上册化学知识点整理归纳

　 九年级化学 上册第二单元知识点 总结 ，预习必备!

　第二单元 我们周围的空气

　一、基本概念

　1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　二、空气的成分

　1.空气含氧量的测定?过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ; 其它 气体和杂质：0.03%

　3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4.氮气的用途

　5.稀有气体的性质和用途

　6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　三、氧气的性质

　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中?淡蓝色火焰;氧气中?紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　四、氧气的实验室制法

　1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　2.反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　3.实验装置

　4.收集 方法 ：密度比空气大?向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应?排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　5.操作步骤：

　查：检查装置的气密性。

　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　定：将试管固定在铁架台上

　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　收：用排水法收集氧气

　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　熄：熄灭酒精灯。

　6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　7.验满方法：

　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　8.注意事项：

　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　五、氧气的工业制法?分离液态空气法

　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　知识点九年级化学空气、氧气考点汇总

　一、空气成分的研究史

　1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了?空气是由氧气和氮气组成的?。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　二、空气中氧气成分的测定

　1.实验现象：

　A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

　3.原理

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　4.注意事项：

　A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

　C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

　D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

　E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

　思考：

　(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

　答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

　(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

　5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

　三、空气的主要成分

　(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

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　空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气

　四、物质的分类：纯净物和混合物

　1.纯净物：由一种物质组成的，?纯净?是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　五、空气是一种宝贵的资源

　1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

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　六、空气的污染及防治

　1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

　2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

　4.防止空气污染的 措施 ：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　七、未来化学将朝着?绿色化学绿色消毁?和?绿色生产?的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

　氧气

　一、氧气的物理性质

　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　二、氧气的化学性质

　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

　1.木炭(黑色固体)燃烧

　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

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　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　2.硫粉(淡**)燃烧：

　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

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　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　3.红磷(暗红色固体)的燃烧

　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

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　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

　(二)与金属(镁、铁)的反应

　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

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　2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

?

　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应?产物均为：二氧化碳和水

　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

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　空气中燃烧情况：燃烧产生**火焰，放热，稍有黑烟。

　(四)其他物质与氧气的反应

　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　总结：

　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　三、氧气的用途

　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、 潜水 、航空、宇航提供呼吸;

　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　实验室制取氧气

　一、工业制法(分离液态空气法)

　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。?物理变化(蒸馏)

　(1)具体过程

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　(2)注意：该过程是物理变化

　二、氧气的实验室制法(化学变化)

　1.双氧水(过氧化氢)制取氧气

　A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

　B.实验原理：

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　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　C.装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)

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　注意事项：

　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

　②导管只需略微伸入试管塞

　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　④装药品时，先装固体后装液体

　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　D步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　A.药品：、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

　B.原理：

　①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

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　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　② 加热高锰酸钾：

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　C.装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

　D.操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。

　① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

　② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

　④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　⑥收集气体：

　a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

　b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

　用排水法收集时，导管放在集气瓶口

　⑦先将导管移出水面

　⑧再停止加热

　E.易错事项：

　(1)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

　(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　(4)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　(5) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　F、收集方法：

　① 排水法(不易溶于水)

　② 向上排空法(密度比空气大)

　G、检验、验满

　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;

　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　三、催化剂

　1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　2.特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

　注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

　②催化剂不是反应物、又不是生成物

　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

　④某一反应的催化剂可能不只一种

　3.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

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九年级化学上册知识点

九年级上册化学重要知识点有原子和分子、元素、化学式、化合价、化学方程式的配平等等，接下来看一下具体内容。

原子和分子

1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.分子和原子的联系、区别：

联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

元素

1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

化学式

1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则

(1)单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学方程式配平

1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2.化学方程式配平方法

(1)最小公倍数法

①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法

①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

1 化学的研究对象是：物质。

　2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。

　3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。

　4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。

　5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

　6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。

　7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。

　8、书写元素周期表1至20号元素。

　9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

　10、物理变化的特征是没有新物质生成。

　12、生成其他物质的变化叫做化学变化。

　13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。

　14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。

　15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。

　16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。

　17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。

　18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？

　答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。

　19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

　20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。

　21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。

　22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

　23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。

　24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。

　25、如何检验二氧化碳？

　答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。

　反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

　26、如何检验氧气？

　将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）

　27、物质的结构、性质、用途之间的关系：

　结构决定性质。性质决定用途。用途体现性质。

　28、如何区别性质和变化？

　答;先看这句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。

　29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。

　30、设计实验证明外焰温度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。

　31、蜡烛燃烧的文字表达式是：

　32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：

　答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。

　33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：

　答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。

　34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部装满水？答：防止收集的气体不纯净。

　35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？答：集气瓶口有大量气泡冒出。

　36、什么样的气体可以用排水法收集？

　答：气体不溶于水，且不与水反应。

　37、用排水法收集气体的优点：气体纯净.

　用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。

　38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的

　优点： 气体干燥；缺点：气体不纯。

　39、收集气体有两种方法：排水法、 排空气法（向上排空气法、向下排空气法）

　40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？

　答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；

　人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；

　人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼出气体中的二氧化碳含量。

　41、生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在： 从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；

　酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。

　42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？

　答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。

　43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？

　答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，

　木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、

　木条燃烧更旺的是O2

　44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。

　45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？

　答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。

　46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？

　答：防止残留的药液腐蚀标签。

　47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？

　答：避免试剂流到试管外。

　48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？

　答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应 、防止盖错瓶塞。

　49、量筒的作用： 量取液体的体积。

　量筒的精确度： 0.1毫升。

　50、如何选用不同量程的量筒？

　答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。

　51、量筒的正确读法：

　视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。

　52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值）

　俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）

　53、滴管的作用：取用少量液体。

　54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？

　答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

　55、用滴管滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？

　防止污染滴管。

　56、怎样正确使用滴管取液？

　答： 滴管垂直悬于容器正上方。

　57、向试管中，加入药品的顺序是：

　答：先加固体药品，后加液体药品。

　58、酒精灯里酒精的用量标准是：

　不少于1/4, 不高于2/3 .

　59、用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。

　60、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因：

　以免失火。

　61、为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。

　62、导致试管炸裂的原因：

　答：?试管外壁有水没有擦干就直接加热、?没有给试管预热就直接加热、?加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、④给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、⑥热试管骤冷。

　63、检查装置气密性的方法：

　答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。

　64、玻璃仪器清洗干净的标志：

　答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　65、托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。

　67、称量时，左右各放一张质量相等的纸？

　保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。

　68、对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？

　用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。

　69、物质的质量如何计算？

　物体的质量 == 砝码质量+游码质量

　70、过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？

　答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．

　二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．

　三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．

　71、玻璃棒在过滤时起什么作用; 引流。

　72、过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？

　答;防止滤液飞溅。

　73、过滤后，滤液仍然浑浊的原因：

　滤纸破损、承接滤液的'烧杯不干净。

　74、可以直接加热的仪器：

　试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚

　75、不可以加热的仪器：

　漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶

　76、可以间接加热（垫石棉网）的仪器：

　烧杯、锥形瓶、烧瓶

　77、在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中：

　?实验原理是 压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．

　②实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。

　结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。

　?哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：

　红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。

　④为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？

　答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。

　为什么不能用铁丝代替红磷做实验？

　答：铁丝在空气中不能燃烧。

　⑤实验中红磷要足量的原因：

　保证集气瓶中的氧气被充分消耗。

　78、什么叫做混合物？由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。

　79、什么叫做纯净物？答 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。 纯净物特点：有专门的符号（化学式）

　80、属于纯净物的五种水：

　水 、冰、 水蒸气 、 蒸馏水 、冰水共存物。

　81、氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧

　82、氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质

　稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。

　83、 稀有气体的化学性质是：很不活泼。

　该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。

　另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。

　84、目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

　85、氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。

　86、硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。

　87、硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。

　88、铁丝在氧气中燃烧的现象？

　答 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

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