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实验原理
重结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，用适当的溶剂把含有杂质的晶体物质溶解，配制成接近沸腾的浓溶液，趁热滤去不溶性杂质，使滤液冷却析出结晶，收集晶体并干燥处理的一种联合操作过程。
主要试剂、仪器 操作步骤
1、预热漏斗 先将玻璃漏斗放入水浴锅预热，注意：在进行热过滤操作时，也要维持玻璃漏斗的温度
2、制备苯甲酸粗品的热饱和溶液 在锥形瓶中放置2g粗苯甲酸，月80ml蒸馏水和2-3颗玻璃珠，置于电炉上加热至微沸，使粗苯甲酸固体溶解完全，另取一个150ml的小烧杯准备大约50ml的蒸馏水放在电炉上同时加热
3、趁热过滤 从水浴锅中取出预热好的玻璃漏斗，在漏斗里放一张叠好的滤纸，并用少量的热水润湿，并将热的玻璃漏斗架在已固定好铁环的铁架台上，将上述的热溶液尽快用玻璃漏斗滤入250ml的烧杯中。（每次倒入漏斗的液体不要太满，也不要等溶液全部滤完再加，在过滤过程中应保持饱和溶液的温度）待所有溶液过滤完毕后，用少量的热水洗涤锥形瓶和滤纸
4、冷却结晶 滤毕，用表面皿将盛有滤液的烧杯盖好，放置一旁，稍冷后用冷水冷却，以使其尽快结晶完全
5、抽滤 结晶完全后，用布氏漏斗抽湿（滤纸用少量冷水润湿、吸紧），使晶体和母液分离，停止抽气加少量冷水至布氏漏斗中，使晶体润湿，然后重新抽干，如此重复1-2次，最后用药勺将提纯后的苯甲酸晶体（白色鳞片状）移至表面皿上晾干
6、称重；提纯后的苯甲酸_______g；计算产率：纯/粗*100
四、实验现象 1、苯甲酸在加热过程中逐渐溶解至锥形瓶中没有未溶物。
2、在趁热过滤过程中有晶体析出，漏斗中的滤纸上也有残留小部分晶体未能过滤
3、在冷却过程中烧杯中出现大量白色晶体
4、抽滤过程中，晶体中得水分逐渐减少，并出现小块状
五、实验结果与讨论
1、提纯后的苯甲酸更洁白更细腻，质量比原来的粗苯甲酸略少
2、在重结晶实验过程中如何提高产品的产率。
3、在操作过程中如何才能更好地控制饱和溶液和玻璃漏斗的温度
1、加入氢氧化钠后，苯甲酸变成苯甲酸钠，易溶于水。
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
2、加入酸后，苯甲酸钠变回苯甲酸，在冰水温度下沉淀出来：
C6H5COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl
对于这个主反应来说，加盐酸与加硫酸、磷酸的效果一样。但对于杂质来说，效果可能不一样。如杂质中含有钙、镁离子的话，硫酸钙等也会沉淀出来混入苯甲酸使提纯失败。所以能不能用硫酸、磷酸，要看你的苯甲酸中的杂质是什么。
3、想提高产率的话，注意一定要少加入溶剂。因为即使在冰水温度下，苯甲酸在水中也有一定溶解度，溶剂越少，析出的产品越多。少加溶剂包括开始溶解的时候，少加水；氢氧化钠可加固体；盐酸改用浓盐酸。
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